дивитися на реферати схожі на "Електрохімічні перетворювачі енергії"
Електрохімічні перетворювачі енергії.
1. Загальні відомості.
До ЕХП будемо відносити електрохімічні генератори (ЕХГ), тобто батареїпаливних елементів (ПЕ) з допоміжними пристроями і хімічніакумуляторні батареї. Паливних елементів називається прямимперетворювач хімічної енергії в електричну, в якому реакціяелектрохімічного окислювання відбувається без витрати речовини електродів іелектроліту. Вихідними реагентами служать пальне і окислювач, що володіютьзапасом енергії хімічних зв'язків, яка перетвориться в енергіюпостійного електричного струму (при отриманні кінцевого хімічногопродукту взаємодії компонентів палива та виділення деякогокількості теплової енергії). У зверненому або регенеративного режимі роботи
ТЕ підведена до нього електроенергія перетворюється в хімічну енергіюреагентів палива.
акумуляторних елементів, що входять до складу хімічної АБ, називаєтьсянакопичувач електричної енергії при її перетворенні на хімічну енергію,який здійснює також і зворотне перетворення хімічної енергії велектроенергію при зміні складу речовини електродів та участіелектроліту в токообразующей реакції.
Характерним показником технічної якості ЕХП служить питомаенергія W * на одиницю маси перетворювача. Застосовувані в ЕХГ різні ТЕпринципово можуть працювати на пальному органічного або неорганічногоскладу. У якості окислювача використовуються переважно кисень O2, атакож перекис водню H2O2, азотна кислота HNO3, галогени Cl2, F2. Привиборі робочих тіл ЕХГ враховують: питому енергію, кінцеві продуктиреакції, вартість, агрегатний стан речовин і пов'язану з нимвідносну масу тари (контейнерів, балонів) для зберігання реагентів,можливість їх безперервного підведення до електродів, швидкістьелектрохімічного взаємодії (за наявності каталізаторів і при заданихдіапазонах температури і тиску). Найбільш широко для ЕХГ в якостіпального застосовується водень H2 і гідразин N2O2 у зв'язку з їхньою високоюактивністю, легкістю підводу та відводу кінцевих продуктів реакції,достатньо високою питомою енергією. Відомі розробки ЕХГ звикористанням метану CH4, пропану C3H8, а також метанолу CH3OH, аміаку
NH3, що мають відносно низьку вартість. Представляють інтересперспективні розробки полутоплівних елементів (з підведенням тількиокислювача) на основі вбудованого в елемент твердотільного пального
(металів Zn, Al, Mg, Li та ін.) Окремі різновиди компонентівпалива належать до токсичних речовин, наприклад, чадний газ CO,гідразин, аміак, галогени і т.п. Тому переважне використанняводень-кисневих ЕХГ, особливо для автономних бортових об'єктів.
Кінцевим продуктом реакції даних ЕХГ служать пари води, ці ЕХГ єекологічно чистими. Після сепарації і видалення електроліту водавикористовується в системах життєзабезпечення, зокрема на КЛА, абонаправляється для отримання вихідних продуктів реакції (H2 і O2) врегенераційних циклах.
Загальним гідністю ЕХГ на ТЕ є високий ККД. Стосовноавтономним об'єктів істотне значення має безшумність роботи ЕХГ,відсутність механічно переміщаються деталей і зношуються частин.
Ресурс ЕХГ визначається наявним запасом палива (у відкритих циклах) абодовговічністю допоміжного обладнання в циклах з регенерацією;ресурс ЕХГ може перевищувати 104 ч.
Енергетичний рівень ЕХГ при потужності АЕУ P = 10 - 100 кВтхарактеризується питомою енергією W *= (1.5 .. 2) * 103 кДж/кг на одиницю масигенератора, заправленого паливом. (Для ряду різновидів хімічних АБзначення W * на порядок менше.) У перспективі можливе створення ЕХГпотужністю P = 103 кВт при ККД h = 0.9.
Недоліки ЕХГ полягають у складності забезпечення збалансованихелектрохімічних реакцій і у відносно малої питомої потужності P * наодиницю маси генератора. Без урахування маси запасу палива параметр P *= 0.15
.. 0.2 кВт/кг трохи нижче, ніж в хімічній АБ. Через специфікуелектрохімічних реакцій з ЕХГ не можна досить швидко вивестиелектричну енергію. Для забезпечення збалансованої реакції в ЕХГнеобхідно за допомогою спеціальних підсистем забезпечити поділ ідозовану подачу компонентів палива, а також безперервне видаленнякінцевих продуктів токообразующей реакції. Показники ЕХГ достатньочутливі до чистоти хімреагентів, домішки суттєво знижуютьефективність ТЕ, їхній ресурс.
2. Область застосування.
Застосування ЕХГ знайшли в основному для енергозабезпечення АЕУ, у тому числірухомих і стаціонарних. Є значний досвід, накопичений, вЗокрема, за кордоном (США), з використання ЕХГ в розробках длякосмічних програм "Апполон", "Джемміні", "Скайлеб", "Спейс Шаттл" та ін
Проводяться численні розробки і дослідження із застосування ЕХГ дляназемних транспортних установок, наприклад електромобілів, а також дляморських суден.
Традиційно застосовуються в багатьох галузях техніки видом ЕХП єхімічні АБ. Найбільш широко поширені порівняно недорогісвинцево-кислотні АБ. Вони досить довговічні за кількістю допустимих циклів
"заряд - розряд", але мають порівняно низьку питому енергію (W * 250 кДж/кг. Ще більш високий показник (W *> 500 кДж/кг)мають сірчано-натрієві АБ, але їх ресурс складає 100 - 200 циклів "заряд --розряд ". Подальше підвищення W * теоретично до значень 103 кДж/кгможливо в літієвих АБ, але їх недолік - малий ресурс внаслідок високоїкорозійно активності Li.
Запас енергії в хімічній АБ прийнято характеризувати зарядної ємністю
(в Ач або Кл), необхідне значення якої залежить від потужності і часуроботи споживачів електроенергії. Хімічні АБ отримали широкепоширення на транспорті, в системах електростартерного запускуавіаційних та автомобільних двигунів, у суднових установках, наелектромобілях, у виробничому електротранспорті, на електронавантажувачаі т.д.
В умовах КЛА завжди реалізується паралельна робота хімічної АБ з
ФЕП. Останні роблять зарядку АБ в "денні" годинник. Для автономнихустановок, у тому числі на КЛА, доцільно також поєднання ФЕП з системою
"електролізер - ЕХГ". Частина енергії ФЕП в "денні" години витрачається нарозкладання води, а в "нічні" годинник отримані H2 і O2 забезпечують роботу
ЕХГ.
3. Фізико - хімічні процеси в ЕХГ
Як і у реакції горіння (активованого, наприклад, запалюванням), стадіїтокообразующей електрохімічної реакції також протікають одночасно, алелокалізовані в різних областях внутрішнього простору ТЕ. Основнідані деяких застосовуються на практиці ТЕ наведено в табл. 1. В якостітипового пріметра розглянемо роботу водень - кисневого ТЕ.
Стехіометричної рівняння сумарної реакції:
має такий же вигляд, як при горінні. Пояснимо пристрій і принцип дії
ТЕ, в якому електрохімічна реакція відбувається на стиках трьох фазстану речовин: газоподібної (відновлювача H2 і окислювача O2),рідинної (лужного електроліту - розчину KOH) і твердої (пористихметалокерамічних електродів). Схема ТЕ показана на рис. 1а. Електроди1 анод і катод 2 виконані з композитного матеріалу
Таблиця 1: Теоретичні значення питомих показників ТЕ для розроблених ЕХГ.
| Хімічні | напря-жени | | | | Енергія на |
| | Є | Витрати на одиницю генерується | | | одиницю |
| реагенти | елемента, | енергії, г/МДж | | | маси |
| | В | | | | палива, |
| | | | | | КДж/кг |
| | | Пального | окислювача | палива | |
| H2 - O2 | 0.9 | 10.6 | 91.6 | 102.2 | 9750 |
| C3H8 - O2 | 0.8 | 27 | 91.6 | 118.6 | 8460 |
| NH3 - O2 | 0.7 | 83.4 | 116.6 | 200 | 5000 |
| N2H4 - O2 | 0.9 | 91.6 | 91.6 | 183.2 | 5450 |
| N2H4-H2O2 | 0.9 | 91.6 | 197.4 | 289 | 3470 |
Примітка: З урахуванням впливу необоротних електрохімічних процесів в реальних ТЕ питома витрата палива зростає в 1.5 - 2 рази, а його питома енергія знижується в 1.5 - 2 рази в порівнянні з відповідними теоретичними показниками, наведеними в таблиці.
(наприклад, з графітової кераміки з платиновим каталізатором). Електроди 1і 2 відділені шаром електроліту - розчину лугу KOH, який не пропускаєнейтральні молекули або атоми газів водню і кисню. Іонізованігази, наприклад, іони H +, можуть дрейфувати крізь електроліт. Корпус ТЕвиконується з титанового сплаву 4, хімічно не взаємодіє з KOH.
Зовнішня ланцюг ТЕ замкнута опором Rн навантаження, яке підключено дометалевим наплавлення на електродах.
Газоподібні компоненти хімічного палива - віддає свої електронивідновник H2 і приєднуються електрони окислювач O2 - - безперервнопідводяться під надлишковим тиском до порам анода і катода (мал. 1а) зрезервуарів з запасом реагентів.
1. На поверхнях анода, змочених розчином KOH, в електролітірозчиняється газоподібний водень і абсорбується на стінках пір електрода.
У розчині гідроксид калію знаходиться в дисоційованому стані:
Водень у присутності іонів OH-він легко віддає електрони (окислюється),утворюючи воду:
а) б)
Рис. 1. Схеми воднево-кисневих паливних елементів:а - з рідким електролітом (розчином КОН); б - з іонообмінної мембраною
2. На поверхні катода аналогічні явища призводять до реакціївідновлення кисню, який у присутності води відбирає у цьогоелектрода утворилися вільні електрони:
У результаті цих першого і другого ступенів "холодного горіння" на анодіутворюється надлишок електронів, а в примикає розчині - нестача іонівгідроксилу OH-. На катоді ж є недолік електронів, а в навколишньомуйого електроліті - надлишок іонів H +. Внаслідок цього протікають наступнідві стадії реакції.
3. За зовнішнім ділянці ланцюга від анода до катода через опір Rнпроходять електрони 4e-, здійснюючи корисну електричну роботу (напрямокструму I протилежно переміщенню електронів).
4. У електроліті відбувається дифузія іонів 4OH-з катода на анод іза допомогою іонного струму замикається електричний ланцюг (згідно рівняннюбезперервності повного струму div J = 0).
Якщо скласти реакції для першої та другої стадії, вийдерезультуюче рівняння реакції, кінцевим продуктом якої євода. Надмірна кількість парів води 2H2O видаляють з ТЕ, наприклад, здопомогою продувки з наступною сепарацією або виправними. Очищена відпарів електроліту, вода може направлятися для подальшої утилізації (мал.
1а).
Збалансований хід реакцій на вказаних стадіях у поверхоньелектродів визначається рівновагою тисків газової та рідинної фаз: pr = pе + Pк;тут pr - зовнішній тиск газоподібних реагентів (водню абокисню); pе - гідростатичний тиск електроліту; Pк = (s cosq)/d --його капілярний тиск в порах електродів; s - поверхневий натяг
(H/м); q - кут смачіваемості; d - діаметр пори.
У виготовляються двошаровими електродах ЕХГ пори виконуються зрізними значеннями d.Слой, який звернений до газовому середовищі (Н2 або О2) імістить подрібнений каталізатор (наприклад, Pt), має товщину d »0.5 е
0.6 ММІ пори з d »30 і 50 мкм. У звернених до KOH шарі з мм пори мають dмкм. Тиск pз менше наніж тиск яке перешкоджає витіканню електроліту. Нейтральнімолекули або атоми газоподібних компонентів при цьому значенні pr також неможуть проникнути в електроліт, подолавши капілярні сили. На поверхніелектродів забезпечується рівновага фаз, тому через KOH можливо тількиіонів, що утворилися в результаті реакцій.
Поряд з KOH у ПЕ можливе використання кислотного електроліту --розчину H2SO4.
потрібне випаровування води з елементів з рідинним електролітом,що працюють при тиску 5Ч105 Па і більше, визначає експлуатацію ТЕ насередньотемпературних (373 - 523 К) або високотемпературному (понад 523 К)рівні, що обумовлює необхідність наявності в складі ЕХГ рядутехнічно складних допоміжних пристроїв. Для подолання такихтруднощів стосовно АЕУ розроблені водень - кисневі ТЕ зіонообмінними мембранами (ІОМ) у вигляді квазітвердих речовин (гелів),поділяють різнополярні електроди у ПЕ. Виготовляють ІОМ зфтороуглеродістого аналога тефлону. На полімерній сітці - матрицізакріплені іони, вони можуть обмінюватися на інші іони, присутні вмежелектронной середовищі. На практиці для ТЕ застосовують ІОМ з сульфатнимикатіонами, наприклад,
За своїми функціями ІОМ подібна електроліту, вона здатна протистоятивоздеймтвію нейтральних молекул і атомів H2 і O2. Схема ТЕ з ІОМ наведенана рис. 1б. Пористі керамічні електроди 1 і 2 притиснуті до мембрани 3.
Контактують з ІОМ поверхні анода і катода покриті каталітичнимишарами металу. Принцип роботи ТЕ з ІОМ полягає в наступному.
На аноді подводимый газоподібний водень іонізується по реакції:
.
Іони водню під впливом градієнта їх концентрації та відповідногоелектричного поля переміщуються крізь ІОМ до катода, на якому протікаєреакція:
Електрони 4e-через Rн надходять до катода. Отримана вода (H2O) n піддією градієнта її концентрації повертається до анода. Дві молекули води
(2H2O), що утворюються в елементарному акті реакції, необхідно відводити ззони реакції, наприклад, дренажним пристроєм. При роботі ТЕ гель в ІОМнабухає і стоїть, як зазначалося, в квазітвердом стані.
Крім ІОМ у ПЕ застосовуються також капілярні мембрани типу волокнистихматеріалів, просочених лужним електролітом (наприклад, азбест). Принципдії ТЕ з капілярні мембранами такий же, як ТЕ з рідиннимелектролітом.
В окремих установках можливе використання ЕХГ з ТЕ, що працюють наінших компонентах палива, крім H2 - O2. Підсумкова електрохімічнареакція окислення відновлювача Red і відновлювача Ox має загаломвипадку вид
В ТЕ має місце зустрічний рух різнополярних іонів всерединіелектроліту і перехід електронів від анода до катода з опору Rн,замикала зовнішній ланцюг. При цьому здійснюється пряме перетворенняенергії хімічних зв'язків Red і Ox в електричну енергію. Конкретизаціюзагальної форми запису токообразующіх реакцій розглянемо прикладі окисленнягідразину N2H4. Реакція окислення гідразину має місце в ЕХГ малоїпотужності.
анодна окислення гідразину:
катодного відновлення кисню:
Сумарне стехіометричної рівняння реакції:
Графік залежності U від I
а)б)
Рис. 2: Характеристики воднево - кисневого ЕХГ: а - загальна форма характеристики і залежність корисної потужності від струму; б - аналоги зовнішньої характеристики - залежності напруги від щільності струму для ПЕ різного виконання (1-з розчином електроліту; 2-с капилярной мембраною; 3 -- з ІОМ при Т = 355 К; 4-з ІОМ при Т = 313 К).
Зовнішня характеристика U = f (I).
Відхилення від стану рівноваги при роботі ТЕ практично призводить дозменшенню напруги і зниження ККД в порівнянні з їх термодинамічнимизначеннями внаслідок зміни потенціалу катода і анода при проходженніструму в ланцюзі ТЕ. Сукупність цих явищ називають поляризацією. Прискоєнні роботи виходу (активації) з металу електрода в розчинелектроліту електрон долає потенційний бар'єр, утворенийподвійним шаром різнойменних зарядів. На кордоні "електрод - електроліт"спостерігається різниця концентрацій іонізованих реагентів. Електроліт іелектроди мають власний внутрішній опір. Спрощено, спільневплив перерахованих ефектів можна врахувати за допомогою падіння напруги нанелінійному внутрішньому опорі ТЕ Rвн. При цьому рівняння зовнішньоїхарактеристики наближено записується у вигляді
U = Eн - IRвн.де Eн - ЕРС при навантаженні, що враховує активаційний і концентраційнуполяризацію; опір електроліту Rел практично дорівнює Rвн івраховує "омічний" поляризацію.
Загальна форма зовнішньої характеристики ЕХГ показана на рис. 2а. Великакрутизна | dU/dI | при малих і підвищених значеннях струму обумовленавідповідно поляризацією активації електродів (ділянка 1) і прикордонноїполяризацією концентрації (ділянка 3). Лінійний ділянка 2 з відносномалої крутизною | dU/dI | відображає вплив в основному "омічний"поляризації. На рис. 2б. наведені аналоги зовнішніх характеристик U = U (J)для конкретних
Рис. 3: Схеми ЕХГ: а - послідовно-паралельне з'єднання паливних елементів; б - спрощена електрична схема заміщення.
ТЕ. Геометрична щільність струму J (на одиницю удаваній поверхніелектрода) може при короткочасних р.ежімах досягати 0.1 - 0.2 А/см2.
Електрична схема ЕХГ, побудована за принципом матричному, дана нарис. 3а; (Iе, Uе - струм і напруга ТЕ). Спрощена схема заміщення ТЕпредставлена на рис. 3б. кщо при T = const розглядати ПЕ як лінійнийелемент з постійними еквівалентними параметрами
де Rн, LН - опір і індуктивність навантаження; Lе, т - індуктивністьелектродові струмовідводів, то процес розряду ТЕ описується рівнянням:
Тут сталий струм навантаження;
еквівалентна стала часу.
Електроенергетичні установки на базі електрохімічних генераторів.
ЕХГ в цілому крім батареї ТЕ і допоміжного обладнання включаєряд блоків, забезпечених взаємними прямими та зворотними зв'язками длязабезпечення функціонування в заданому режимі. Можна класифікувати ЕХГяк технічну систему, що складається з відповідних підсистем.
Укрупнена схема ЕХГ (рис. 4.) Як головної підсистеми міститьбатарею паливних елементів БТЕ, а також підсистеми: зберігання пального ПСГі окислювача ПХО; обробки пального ПОГ і окислювача ПОО; подачі пального
ППГ і окислювача ППО. Поряд з ними є підсистеми відводів продуктівреакції Попри, тепловідводу ПТО і підсистема контролю і автоматики ПКА,яка сполучена двосторонніми зв'язками з підсистемами подачі та відводу. Допідсистемі споживання та регулювання електроенергії ППРЕ підключена БТЕ.
Стосовно водень - кисневого ЕХГ в ПСГ, ПХО здійснюєтьсякриогенне зберігання зріджених компонентів палива, в ПОГ, ПОО виробляєтьсянагрів H2 і O2, які в газоподібному стані підводяться до ППГ, ППО.
Ці підсистеми виробляють дозовану подачу реагентів при заданихпараметрах (тиску, температурі) в БТЕ, де відбувається реакціяелектрохімічного окислювання. Видалення пари води в ЕХГ виконує Попри. Для
ЕХГ, що застосовуються на КЛА, важливе значення має ПТО, що містить холодильник
- Випромінювач, до якого тепло доставляється за допомогою циркуляційнихпристроїв з рідинним теплоносієм.
Для КЛА багаторазового використання "Спейс Шаттл" фірма "Дженерал
Електрик "(США) виконала ЕХГ з водень - кисневими ТЕ, що маютьпозолочені електроди з платиновими каталізаторами. Електроди розділені
ІОМ, щоб уникнути висушування яких організований відвід тепла від анода,що створює рушійний градієнт концентрації для повернення H2O до анода.
Відведення води - продукту реакції - реалізовано за допомогою автоматичнодіючої схеми з мікропористий сепаратором і волокнистими гнотами,виступаючими з збирання ТЕ. На рис. 5. дана спрощена функціональна схемаподібного ЕХГ, у складі якого знаходиться батарея паливних елементів БТЕз 76 ТЕ з ІОМ.
Рис. 4. Функціональна схема ЕХГ з ПЕ на ІОМ (1 - теплообмінник; 2 --сепаратор води; 3 - блок зволоження реагентів і регулювання тискуводи; 4 - компенсатор тиску електроліту; 5, 6 насоси; 7 - випромінювачтепла; 8 - тракт продувки кисню; 9 - тракт відведення Н2О в збірний бак)
Дві секції БТЕ, що мають по 38 ТЕ, з'єднані паралельно і генеруютьелектричну потужність 5 кВт. Батарея розміщена в циліндричному контейнерідіаметром 0,33 м і габаритною довжиною 0,94 м. Питома маса БТЕ беззаправки дорівнює 11 кг/кВт. Експерименти показали, що збірка ТЕ здатнапрацювати більш 5000 год без деградації ІОМ при температурі до 455 К.
На КЛА багаторазового використання "Буран" встановлено чотири ЕХГпотужністю по 10 кВт (сумарна потужність 40 кВт) серії "Фотон" на водень
- Кисневому паливі H2 - О2. Напруга одного генератора, що складається з
128 паливних елементів, що становить 29,2 В (схема генераторасодержітчетире паралельні гілки, у кожній з яких включенопослідовно по 32 елементу). Маса ЕХГ становить 145 кг, маса йогоблоку автоматики - 15 кг (питома маса 14,5 кг/кВт, а з урахуванням блокуавтоматики - 16 кг/кВт). Ресурс ЕХГ дорівнює 2000 г, його ККД 62%
Для тривалої експлуатації в АЕУ перспективні установки, в яких ЕХГпрацює спільно з регенераторів компонентів палива, розкладає водуна водень і кисень. Електроліз води вимагає підведення ззовні енергії длярозриву валентної хімічного зв'язку
Н - О - Н. При потужностях менш 1 кВт доцільно інтегральне виконання
ЕХГ і електролізера води (ЕВ). При більш високих електричних потужностях
ЕХГ і електролізер води в роздільному виконанні мають найкращі техніко -економічні показники, ніж у інтегрального пристрою. Залежно відвиду підводиться до регенератор Р енергії принципово можливі різніспособи розкладання води. Високим ККД відрізняється електроліз при пропущеннічерез Н2О електричного струму: відношення теплоти згоряння отриманогопалива до енерговитратам на виділення Н2 і О2 досягає 70 - 80%. Уособливості електроліз ефективний для АЕУ на КЛА при використанні Сонця вяк джерело первинної енергії з подальшим її перетворенням в
ФЕП.
Розкладання води на Н2 і О2 можна реалізувати безпосередньо у ПЕ припропущенні струму в зворотному напрямку по відношенню до струму генераторногорежиму, використовуючи принцип оборотності ТЕ, який виконує рольелектролізною осередки. При такому способі регенерації компонентів паливаресурс регенеративного ТЕ обмежений об'ємом резервуарів для зберігання Н2 і
О2. Відомі регенеративні ТЕ, в яких отримані гази Н2 і О2 зберігаютьсяв пористих або губчасті пристроях всередині ТЕ. Даний тип ТЕ за принципомдії який формально аналогічегн хімічної АБ, причому електрична ємністьрегенеративного ТЕ визначається кількістю адсорбованих газів. Як і
ТЕ, можливе виконання електролізною осередку з електролітом, ІОМ абокапілярної мембраною. Прикладається до електролізною комірці приелектролізі напруга на 30 - 80% повинно перевищувати напругу,генерується ТЕ, оскільки поляризаційні ефекти в електролізною комірціпроявляються сильніше, ніж у ПЕ.
Сільськогосподарська електроенергетична установка (РЕУ) космічноїдовготривалої технологічної бази включає вісім ідентичних модулівданого типу, середня енергетична потужність кожного з яких становить
12,5 кВт. Газові балони розраховані на запас реагентів 9-11 кг, робочетиск у балонах підтримується в діапазоні (6.9 і 27.6) 105 Па. За одинцикл розрядного режиму витрачається 3.03 кг реагентів (умовна ступіньрозрядки 33%). Регулятор постійного струму, що компенсує падіннянапруги на виході ЕХГ, дозволяє вдвічі підвищити ресурс ТЕ, який можедоходити до 10 років.
Список скорочень:
ЕХП - електрохімічний перетворювач;
ЕХГ - електрохімічний генератор;
ТЕ - паливний елемент;
КЛА - космічний літальний апарат;
АБ - акумуляторна батарея;
АЕУ - автономна енергетична установка;
ФЕП - фотоелектричні перетворювачі;
ІОМ - іонообмінна мембрана;
БТЕ - батарея паливних елементів;
ПСГ - підсистема зберігання пального;
ПХО - ==||== ==||== окислювача;
ПОГ - ==||== обробки Г.;
ПОО - ==||== ==||== O.;
ППГ - ==||== подачі Г.;
ППО - ==||== ==||== О.;
Попри - ==||== відводу продуктів реакції;
ПТО - ==||== тепловідводу;
ПКА - ==||== контролю і автоматики;
ППРЕ - ==||== споживання та регулювання електроенергії;
РЕУ - регенеративна електроенергетична установка.
Література: Аліевскій Б.Л. Спеціальні електричні машини.
М.: Энергоатомиздат, 1993.
