Аміак
Фізичні
властивості.
Під звичайним
тиском аміак зріджується при -33 ° С і твердне при -78 ° С. Теплота
плавлення NH3 становить 6 кДж/моль. Критична температура аміаку 132 ° С,
критичний тиск - 112 атм. Із його балони повинні бути пофарбовані в
жовтий колір і мати чорну напис "Аміак".
Аміак
являє собою безбарвний газ з характерним різким запахом
( "нашатирного спирту"). Розчинність його у воді більше, ніж всіх
інших газів: один об'єм води поглинає при 0 ° С близько 1200, а при 20 ° С --
близько 700 обсягів NH3. Продажний концентрований розчин має звичайно
щільність 0,91 г/см3 і містить 25 вагу.% NH3 (тобто близький до складу NH3 · 3H2O).
З асоціацією
рідкого аміаку пов'язана його велика теплота випаровування (23,4 кДж/моль). Так як
критична температура аміаку лежить високо (+132 ° С) і при випаровуванні його від
навколишнього середовища віднімається багато тепла, рідкий аміак може служити робочим
речовиною холодильних машин. r по повітрю = MNH3/M ср.воздуха = 17/29 =
0,5862
Рідкий аміак
є гарним розчинником для дуже великої кількості органічних
сполук, а також багатьох неорганічних. Наприклад, добре розчиняється в
рідкому аміаку елементарна сірка, міцні розчини якої мають червоний колір
[і нижче 18 ° С містять сольват S (NH3) 2]. З солей краще за інших розчинні
похідні амонію та лужних металів, причому по ряду Cl-Br-I розчинність
солей зростає. Прикладами можуть служити такі дані (г/100 г NH3 при 25
° С):
NH4Cl
NH4Br
NH4I
KCl
KВr
KI
AgCl
AgBr
AgI
103
238
369
0,04
13,5
182
0,83
5,9
207
Подібний же хід зміни розчинності
галогенідів характерний і для ряду інших катіонів. Добре розчинні у рідкому
аміаку також багато нітрати (і КМnO4). Навпаки, оксиди, фториди, сульфати і
карбонати, як правило, у ньому нерозчинні.
Користуючись
відмінністю розчинності солей у рідкому NH3 і воді, можна іноді здійснювати
звернення зазвичай спостережуваних реакцій іонного обміну. Наприклад, рівновага за
схемою:
2 AgNO3 + BaBr2
