Іспит з хімії за 9 клас

Білет № 1

1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Закономірності зміни властивостей елементів малих періодів і головних підгруп залежно від атомного (порядкового) номера.

2. Досвід. Отримання і збирання оксиду вуглецю (IV). Проведення реакцій, що підтверджують його характерні властивості.

Білет № 2

1. Метали, їх положення в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва, будова атомів (на прикладі натрію, магнію, алюмінію). Характерні фізичні і хімічні властивості металів.

2. Завдання. Обчислення кількості речовини (або маси) будь-якого з'єднання, необхідного для реакції з певною кількістю речовини (або масою) іншої речовини. Приклад: яка маса кисню буде потрібно для окислення 1 моль сірчистого газу?

Білет № 3

1. Неметали, їхнє положення в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва, будова атомів (на прикладі хлору, кисню, азоту). Відмінність фізичних властивостей неметалів від металів. Взаємодія неметалів з простими речовинами (на прикладі реакцій сполуки сірки з металами, воднем і киснем).

2. Завдання. Обчислення кількості речовини одного з продуктів реакції, якщо одне з вихідних речовин взято у надлишку. Приклад: оксид міді (II) масою 8 г обробили розчином азотної кислоти, що містить 10 г азотної кислоти. Визначте кількість речовини, що утворилася солі.

Білет № 4

1. Види хімічного зв'язку: ковалентний (полярна і неполярні), іонна, їх подібність і відмінність.

2. Досвід. Проведення реакцій, характерних для кислот (на прикладі хлороводородной кислоти).

Білет № 5

1. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей.

2. Досвід. Отримання і збирання кисню. Доказ наявності цього газу в посудині.

Білет № 6

1. Прості і складні неорганічні речовини, їх склад і класифікація.

2. Завдання. Обчислення кількості речовини (або маси) отриманого з'єднання, якщо відома маса вихідної речовини. Приклад: яка кількість речовини водню виділиться при взаємодії 27 г алюмінію з гідроксидом калію?

Білет № 7

1. Взаємозв'язок між класами неорганічних речовин.

2. Досвід. Проведення реакцій, що характеризують властивості нерозчинних підстав на прикладі гідроксиду міді (II).

Білет № 8

1. Класифікація хімічних реакцій.

2. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують якісний склад виданої солі [наприклад, хлориду міді (II )].

Білет № 9

1. Редокс. Окислювач і відновник.

2. Завдання. Обчислення маси продукту реакції, якщо для його отримання дан розчин з певною масовою часткою вихідної речовини (у відсотках). Приклад: обчислити масу осаду, отриманого взаємодією хлориду заліза (II) c 200 г 10%-ного розчину гідроксиду натрію.

Білет № 10

1. Реакції іонного обміну. Умови їх перебігу до кінця. Відмінність реакцій іонного обміну від окислювально-відновних.

2. Досвід. Отримання і збирання водню. Доказ наявності цього газу в пробірці.

Білет № 11

1. Кислоти. Хімічні властивості кислот. Взаємодія з металами, основними оксидами, підставами, солями (на прикладі сірчаної та хлороводородной кислот).

2. Завдання. Обчислення масової частки (у відсотках) хімічного елемента в речовині, формула якого наведена. Приклад: обчислити масову частку хрому Cr в діхромате калію K2Cr2O7.

Білет № 12

1. Амфотарні гідроксіди (на прикладі гідроксидів цинку і алюмінію). Взаємодія їх з кислотами, лугами, розкладання при нагріванні.

2. Завдання. Обчислення кількості речовини (або маси) одержаного продукту, якщо відома маса вихідної речовини і практичний вихід продукту в%. Приклад: обчислити кількість речовини аміаку, отриманого взаємодією 600 г водню з азотом, якщо реакція пройшла з 20%-вим виходом.

Білет № 13

1. Підстави, їх класифікація. Хімічні властивості. Взаємодія з оксидами неметалів, кислотами та солями. Властивості нерозчинних підстав.

2. Досвід. Виділення чистої кухонної солі з виданої суміші її з річковим піском.

Білет № 14

1. Поняття про Алотропія. Аллотропние видозміни кисню, фосфору, вуглецю.

2. Досвід. Проведення реакцій, що дозволяють здійснити наступні перетворення: розчинна сіль - нерозчинний підстава - оксид металу. Приклад: проведіть реакції, з допомогою яких можна здійснити перетворення CuSO4