Іспит з хімії (11 клас)

КВИТОК № 1.

1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва на основі уявлень про будову атомів. Значення періодичного закону для розвитку науки.

2. Алкани ряду метану, їх загальна формула. Метан, електронна і просторова будова, хімічні властивості (горіння, реакція заміщення).

3. Завдання. Обчислення кількості продукту реакції, якщо відомо кількість речовини одного з реагентів. Приклад: Обчислити кількість оксиду сірки (VI), отриманого окисленням оксиду сірки (IV) 2 моль кисню.

КВИТОК № 2.

1. Будова атомів хімічних елементів на прикладі елементів другого періоду і IVA групи (IV групи головної підгрупи) періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Закономірності в зміні властивостей цих хімічних елементів і утворених ними простих і складних речовин (оксидів, гідроксидів) залежно від будови їх атомів.

2. Алкени ряду етена (етилену), їх загальна формула. Етен, електронна і просторова будова молекули, хімічні властивості (горіння, реакції приєднання та полімеризації).

3. Досвід. Визначення за допомогою характерних реакцій кожного з запропонованих трьох неорганічних речовин. Приклад: У трьох пронумерованих пробірках видані розчини хлориду амонію, сульфату алюмінію, фосфату калію. Визначте з допомогою якісних реакцій кожне з виданих речовин.

КВИТОК № 3.

1. Види хімічного зв'язку і способи її освіти в неорганічних і органічних сполуках: ковалентний (полярна, неполярні, прості і кратні зв'язку), іонна, воднева.

2. Ціклопарафіни, їх загальна формула, будова, властивості, знаходження в природі, застосування.

3. Завдання. Обчислення маси неорганічної речовини за відомим кількості одного з реагентів чи продуктів реакції. Приклад: Яка кількість натрію необхідно взяти для реакції з водою, щоб отримати 1 г водню?

КВИТОК № 4.

1. Класифікація хімічних реакцій в неорганічної та органічної хімії.

2. Алкіни, їх загальна формула. Етін (ацетилен), електронна і просторова будова молекули, хімічні властивості (горіння, реакції приєднання), застосування.

3. Досвід. Визначення за допомогою характерних реакцій кожного з запропонованих трьох органічних речовин. Приклад: У трьох пронумерованих пробірках видані оцтова кислота, гліцерин, фенол. Визначте за допомогою якісних реакцій кожне з запропонованих речовин.

КВИТОК № 5.

1. Електроліти і неелектролітів. Електролітична дисоціація неорганічних і органічних кислот, лугів, солей. Ступінь дисоціації.

2. Арени (ароматичні вуглеводні), їх загальна формула. Бензол, його електронна будову, структурна формула, властивості, застосування.

3. Завдання. Обчислення обсягу газу, необхідного для реакції з певним обсягом іншого газу. Приклад: Який обсяг кисню буде потрібно для спалювання 2,24 л водню?

КВИТОК № 6.

1. Основні положення теорії хімічної будови органічних речовин А.М. Бутлерова. Хімічне будову як порядок з'єднання та взаємного впливу атомів у молекулах. Основні напрямки розвитку цієї теорії.

2. Зворотні і незворотні хімічні реакції. Хімічна рівновага та умови її зміщення (зміна концентрації реагентів, температури, тиску).

3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують характерні хімічні властивості неорганічних кислот. Приклад: Провести реакції, що підтверджують характерні хімічні властивості сірчаної кислоти.

КВИТОК № 7.

1. Ізомерія органічних сполук і її види.

2. Реакції іонного обміну. Умови їх незворотності.

3. Завдання. Обчислення маси одного з реагентів органічних речовин за відомим кількості речовини продукту реакції. Приклад: Яка маса фенолу буде потрібно для отримання 0,1 моль 2,4,6-трібромфенола?

КВИТОК № 8.

1. Швидкість хімічних реакцій. Фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції (залежність швидкості від природи, концентрації речовин, площі поверхні зіткнення реагуючих речовин, температури, каталізатора).

2. Природні джерела вуглеводнів. Використання їх в якості палива і в хімічному синтезі.

3. Завдання і досвід. Отримання названого неорганічної речовини, обчислення по рівнянню реакції маси реагентів, необхідних для отримання даної кількості речовини. Приклад: Отримайте мідь з сульфату міді реакцією заміщення і обчисліть маси кожного реагенту, необхідні для отримання 0,5 моль міді.

КВИТОК № 9.

1. Загальна характеристика металів головних підгруп I - III груп (IA - IIIA груп) у зв'язку з їх положенням у періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва і особливостями будови їх атомів. Металева хімічний зв'язок, хімічні властивості металів як відновників.

2. Граничні одноатомні спирти, їх загальна формула. Етанол, електронна будова, фізичні, хімічні властивості, застосування.

3. Завдання. Обчислення кількості речовини одного з продуктів реакції за даними мас реагентів, один з яких взято у надлишку. Приклад: Яка кількість газу утворюється при дії 2,4 г магнію на 6 г оцтової кислоти?

КВИТОК № 10.

1. Загальна характеристика неметалів головних підгруп IV - VII груп (IVA - VIIA груп) у зв'язку з їх положенням у періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва і особливостями будови їх атомів. Зміна окисно-відновних властивостей неметалів на прикладі елементів VIA групи.

2. Гліцерин -- представник багатоатомних спиртів. Будова, фізичні та хімічні властивості (реакція етерифікації), застосування.

3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують найважливіші хімічні властивості одного з вивчених органічних речовин. Приклад: Проведіть реакції, що підтверджують найважливіші хімічні властивості мурашиної кислоти.

КВИТОК № 11.

1. Алотропія речовин, склад, будова, властивості аллотропних модифікацій.

2. Фенол, його будова, властивості, застосування.

3. Завдання. Знаходження молекулярної формули газоподібного вуглеводню за його відносної щільності і масової частки елементів у з'єднанні. Приклад: Визначити молекулярну формулу вуглеводню, якщо його відносна щільність по повітрю дорівнює 2, а масова частка вуглецю в ньому становить 82,8%.

КВИТОК № 12.

1. Електроліз розчинів і розплавів солей (на прикладі хлориду натрію). Практичне значення електролізу.

2. Альдегіди, їх загальна формула, хімічні властивості, одержання і застосування (на прикладі мурашиного і оцтовий альдегідів).

3. Завдання. Знаходження молекулярної формули органічної сполуки за масою (об'ємом) продуктів згоряння і відносної щільності вихідного органічного з'єднання. Приклад: Визначити молекулярну формулу вуглеводню, якщо при згоранні 5,2 г цього вуглеводню утворилося 8,96 л вуглекислого газу і 7,2 г води. Відносна щільність даного вуглеводню по кисню дорівнює 1,75.

КВИТОК № 13.

1. Водневі сполуки неметалів. Закономірності в зміні їх властивостей у зв'язку з становищем хімічних елементів в періодичній системі Д. І. Менделєєва.

2. Граничні одноосновні карбонові кислоти, їх загальна формула. Оцтова кислота, структурна формула, властивості, застосування.

3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують якісний склад даного неорганічного речовини. Приклад: Проведіть реакції, що підтверджують якісний склад сульфату алюмінію.

КВИТОК № 14.

1. Вищі оксиди хімічних елементів третього періоду. Закономірності в зміні їх властивостей у зв'язку з положенням хімічних елементів у періодичній системі Д.І. Менделєєва. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерний, кислотних.

2. Жири, їх склад і властивості. Жири в природі, перетворення жирів в організмі. Продукти технічної переробки жирів, поняття про милах.

3. Завдання. Обчислення кількості речовини продукту реакції за масою реагенту, що містить домішки. Приклад: Яка кількість водню утворюється при дії 30 г технічного алюмінію, що містить 10% домішок, з соляною кислотою?

КВИТОК № 15.

1. Кислоти, їх класифікація та хімічні властивості на основі уявлень про електролітичної дисоціації. Особливості властивостей концентрованої сірчаної кислоти на прикладі взаємодії її з міддю.

2. Целюлоза, склад, фізичні та хімічні властивості, застосування. Поняття про штучні волокнах на прикладі ацетатне волокна.

3. Досвід. Випробування індикаторами розчинів солей, утворених: а) сильним основою і слабкою кислотою; б) сильною кислотою і слабкою основою. Пояснення результатів спостережень. Приклад: Випробуйте індикаторами розчини фосфату калію і хлориду цинку і поясніть результати спостережень.

КВИТОК № 16.

1. Підстави, їх класифікація та хімічні властивості на основі уявлень про електролітичної дисоціації.

2. Глюкоза -- представник моносахаридів, будова, фізичні та хімічні властивості, застосування, біологічна роль.

3. Завдання. Обчислення маси продукту реакції, якщо для його отримання виданий розчин з певною масовою часткою реагенту (у відсотках). Приклад: Обчислити масу солі, що утворилася при взаємодії оксиду заліза (III) з 245 г 60%-ного розчину сірчаної кислоти.

КВИТОК № 17.

1. Середні солі, їх склад, назви, хімічні властивості (взаємодія з металами, кислотами, лугами, один з одним з урахуванням особливостей реакцій окислення-відновлення і іонного обміну).

2. Крохмаль, знаходження в природі, гідроліз крохмалю, застосування.

3. Досвід. Отримання амфотерний гідроксиду і проведення реакцій, що характеризують його хімічні властивості. Приклад: Отримайте гідроксид цинку і проведіть реакції, характеризують його хімічні властивості.

КВИТОК № 18.

1. Гідроліз солей (розібрати першу стадію гідролізу солей, утворених сильною осно-ристанням і слабкою кислотою, слабкою основою і сильною кислотою).

2. Амінокислоти - Амфотарні органічні сполуки, їх будова, хімічні властивості (взаємодія з соляною кислотою, лугами, один з одним), застосування, біологічна роль.

3. Обчислення обсягу отриманого газу (н. у.), якщо відома маса реагенту. Приклад: Розрахуйте об'єм сірководню, що виділився в реакції сульфіду натрію з 36,5 г соляної кислоти.

КВИТОК № 19.

1. Корозія металів (хімічна та електрохімічна). Способи попередження корозії.

2. Анілін -- представник ароматичних амінів, будова, властивості, одержання, значення в розвитку органічної хімії.

3. Досвід. Встановлення приналежності органічної речовини до певного класу сполук. Приклад: Встановіть, чи належить видане органічна речовина до класу багатоатомних спиртів.

КВИТОК № 20.

1. Редокс (розібрати на прикладах взаємодії алюмінію з оксидом заліза (III), азотної кислоти з міддю).

2. Взаємозв'язок між вуглеводнями і кисневмісних органічними сполуками (розкрити на прикладі перетворень: граничний вуглеводень